Joule-Thomson-Effekt
Beachten Sie, dass die hier verwendeten Werte wegen der unterschiedlichen Quellen mit den Werten im Versuchsskript nicht identisch sind.
Quelle der van-der-Waals Konstanten: David R. Lide (Herausgeber): Handbook of Chemistry & Physics. CRC Press LLC, 84. Auflage, 2004.
Die van-der-Waals-Gleichung
\left( p + \frac{a}{V_\text{m}^2} \right)(V_\text{m} - b) = RT \tag{1}
wobei
- p : Druck
- V_\textrm{m} : molares Volumen
- T : Temperatur
- R : Gaskonstante
- a, b : Van-der-Waals-Koeffizienten
- \blacksquare: van-der-Waals
- \blacksquare: Maxwell-Konstruktion
- \blacksquare: ideales Gas
- \blacksquare: v.d.W. bei der kritischen Temperatur T_\text{k}
Kritische Größe:
| V_\text{m,k}\,/\,10^{-6}\,\textrm{m}^3\,\textrm{mol}^{-1} | |
|---|---|
| p_\text{k}\,/\,10^{6}\,\textrm{hPa} | |
| T_\text{k}\,/\,K |
Maxwell-Konstruktion:
| p^\text{m}\,/\,\text{hPa} | |
|---|---|
| V_1^\text{m}\,/\,10^{-6}\,\textrm{m}^3\,\textrm{mol}^{-1} | |
| V_2^\text{m}\,/\,10^{-6}\,\textrm{m}^3\,\textrm{mol}^{-1} | |
| V_3^\text{m}\,/\,10^{-6}\,\textrm{m}^3\,\textrm{mol}^{-1} |