Joule-Thomson-Effekt
Beachten Sie, dass die hier verwendeten Werte wegen der unterschiedlichen Quellen mit den Werten im Versuchsskript nicht identisch sind.
Quelle der van-der-Waals Konstanten: David R. Lide (Herausgeber): Handbook of Chemistry & Physics. CRC Press LLC, 84. Auflage, 2004.
Die van-der-Waals-Gleichung
\left( p + \frac{a}{V_\text{m}^2} \right)(V_\text{m} - b) = RT \tag{1}
p = \frac{RT}{(V_\text{m} - b)} - \frac{a}{V_\text{m}^2} \tag{2}
wobei
- p : Druck
- V_\textrm{m} : molares Volumen
- T : Temperatur
- R : Gaskonstante
- a, b : Van-der-Waals-Koeffizienten
- : ideales Gas