Elektrochemische Zelle
In der Visualisierung wird das elektrochemische Potential E verschiedener Halbzellen (z.B. Cu/Cu²⁺ und Zn/Zn²⁺) als Funktion des Aktivitätsverhältnisses zwischen oxidierter und reduzierter Spezies gezeigt.
Das elektrochemische Potential ergibt sich mithilfe des Nernst-Gleichung aus dem Standard-Elektrodenpotential E⁰ gemäß
sowie die bei der Reaktion übertragenen Elektronen z, die Faraday-Konstante F und die ideale Gaskonstante F auf.
Mithilfe der Buttons können zwei Halbzellen (mit je unterschiedlichen Aktivitätsverhältnissen) in der Auftragung angeklickt und ausgewählt werden. Die Zellspannung ist als Potentialdifferenz (Potential der Zelle 2 (blau) minus das Potential der Zelle 1 (rot)) über der Linie entlang der Potentialachse notiert.
Es ist ebenfalls möglich, eine Anordnung aus zwei gleichartigen Halbzellen mit je unterschiedlicher Konzentration anzuwählen. Ein solcher Aufbau wird Konzentrationszelle genannt.